8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為19；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

分析 n（氣體）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$、m=nM、V=nVm及原子守恒計(jì)算．

解答 解：n（氣體）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{7.6}{0.4}$=19，
設(shè)CO為xmol、甲烷為ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+16y=7.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol，y=0.3mol，
甲烷的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：19；6.72L；2.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意碳原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B．“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料含硅
C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多
D．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO2的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)．
②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO2氣體防止污染空氣．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3； 假設(shè)2：白色固體為Na2SO4 ；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過(guò)量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．若有能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體生成，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3，則假設(shè)1或3成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則假設(shè)2成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4．
結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則假設(shè)1成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B、D．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空氣中變質(zhì)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e-═2O2-）．
（1）d電極的名稱為負(fù)極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（2）如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
若a電極產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的C（H+）=1mol/L（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入a（填序號(hào)）其物質(zhì)的量為0.05mol
a  Ag2O  b．AgOHc．AgNO3 d．Ag2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）維生素C的分子式為C6H8O6．
（2）維生素C易溶于水（填“易”或“難”）
（3）維生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）說(shuō)明維生素C有還原性．
（4）中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是A（填字母）．
A．辣椒B．雞蛋C．米飯D．青霉素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧殺蟲(chóng)劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會(huì)造成人畜中毒，請(qǐng)回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會(huì)自然得到P2O5，0.2molPH3會(huì)消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用含鈷廢料（含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.54.1
Fe2+7.59.7
Co2+6.69.4
Ni2+6.79.5
（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）．
（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=10；此步驟中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除鐵過(guò)程包括以下多個(gè)步驟：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾得CoCl2溶液． （可供選用的試劑：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2•6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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