Question

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同
• B． 物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• C． 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，則此溶液可能是鹽酸
• D． 常溫下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、CO₃^2-在水溶液中水解分步進行；HCO₃^-在溶液中既能水解又能電離；
B、從鹽類水解的影響因素以及平衡移動的角度分析；
C、鹽酸溶液中水的電離被抑制；
D、常溫下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa．

解答 解：A、CO₃^2-在水溶液中水解分步進行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-在溶液中既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故兩溶液中離子種類相同，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄與NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄電離出的H⁺對NH₄⁺的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：前者＞后者，故B正確；
C、鹽酸溶液中水的電離被抑制，水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol•L^-1，故當(dāng)水電離出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1時，溶液不可能是酸溶液，故C錯誤；
D、常溫下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，故溶液顯堿性，應(yīng)有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類的水解平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，易錯選項是C，注意酸和堿均抑制水的電離，而鹽類的水解促進水的電離．