我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是          ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵    ，所以在鐵水的       （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是     。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有                。
（4）寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
                                                                     。

（1）石灰石 （2分） ； 小 （2分）；上部（2分）
（2）D（3分）
（3）酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等（答出一項即可）（2分）
（4）C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（4分）

試題分析：（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石 ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量；作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳；對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用。（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等。（4）高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀
有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為_____________________________。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是____________________________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸
鈉，化學反應方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴?_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂
B．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵
C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為
                                                                  。
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）                                 。
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：                           。
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：                            ；陰極：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學方程式為                     。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質和化合物性質與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時發(fā)生的反應                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子






開始沉淀時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。
（2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說法不正確的是（  ）
A．要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗
B．上述流程中所有反應都是非氧化還原反應
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大

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