【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、NiFe元素而呈現(xiàn)各種顏色。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

【答案】1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) sp3 AlF3 分子晶體 配位鍵 Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多,吸引電子能力更強(qiáng);Fe3+3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Fe2+3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (,,0)

【解析】

(1)Ni28號(hào)元素,基態(tài)Ni的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8);寶石中Si與周圍原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,即寶石中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則雜化方式是sp3。答案為:1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8);sp3

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,鹵素與Al組成的化合物中,FAl的電負(fù)性差值最大,所以離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是AlF3。答案為:AlF3;

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)低,則Cr(CO)6的晶體類型是分子晶體,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的是CrCO之間的配位鍵,所以作用力類型為配位鍵。答案為:分子晶體;配位鍵;

(4)在Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+中,中心原子分別為Fe3+Fe2+,從帶電荷考慮,Fe3+帶正電荷高,吸引電子的能力強(qiáng);從穩(wěn)定性考慮,它們的價(jià)電子排布分別為3d5、3d63d5中軌道半充滿,電子的能力低,電子躍遷所需的能量高,綜合以上分析,分裂能Δ[Fe(H2O)63+]>Δ[Fe(H2O)62+],理由是:Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多,吸引電子能力更強(qiáng);Fe3+3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Fe2+3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為:>;Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多,吸引電子能力更強(qiáng);Fe3+3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Fe2+3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

(5)由氧化鎳晶胞圖中A的原子坐標(biāo)參數(shù) (0,0,),可確定坐標(biāo)軸的0點(diǎn)為左下角的坐標(biāo)軸交叉點(diǎn),0A之間的距離為,則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,0)。答案為:(,0)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:

已知:①CH3CH2Br

RCH2BrHBr

HCH2COOR″RCOCH2COOR″R′OH

請(qǐng)回答:

1)下列說(shuō)法正確的是___。

A.化合物A不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.化合物D→E,發(fā)生了取代反應(yīng)

C.化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性

D.化合物G分子式為C13H15ON2

2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

3)寫出E→F的化學(xué)方程式___。

4)中間體X有多種同分異構(gòu)體,寫出3種同時(shí)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①分子中含有一個(gè)六元碳環(huán);②含有結(jié)構(gòu)。

5)以乙醇為原料,設(shè)計(jì)合成A的路線(無(wú)機(jī)試劑任選,用流程圖表示)__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,同主族,下列說(shuō)法正確的是(

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下,的單質(zhì)能與水反應(yīng)

C.形成的化合物只有一種

D.的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、EF的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+C的簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出元素符號(hào):B______,D______

(2)A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為______,E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu),配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖,1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+[PtCl4]2-中,其中心離子的化合價(jià)都是+2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬,則ZY兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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