精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是

A. 該過程可循環(huán)利用的物質是I2和HI

B. 該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質是I2

D. SO2 在過程中表現出了還原性與漂白性

【答案】D

【解析】

根據題中所給流程和信息可知，反應I為SO2 +I2+ 2H2O=H2SO4 +2HI，反應Ⅱ為2HI=H2↑+I2。可循環(huán)利用的物質是I2和HI，該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2，X物質是I2，SO2 中的S元素化合價由+4價升高到+6價生成H2SO4，作還原劑體現還原性，沒有漂白性。故A、B、C正確，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化 Fe－2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

D.+Br2+HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。

(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數K =____________。

(4)研究發(fā)現，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T(K)

催化劑

CO轉化(％)

CH3OCH3選擇性(％)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標號)。

A．促進平衡正向移動 B．提高反應速率 C．降低反應的活化能

D．改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率

②表中實驗數據表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是(　　)

A.CO2的電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.氮氣的結構式為N—N

D.質量數為37的氯原子為Cl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案