【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C. 圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
D. 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
【答案】C
【解析】試題A、催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,A正確;B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,B正確;C、向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸,開(kāi)始時(shí)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)沒(méi)有沉淀,之后鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,當(dāng)沉淀完全,再加鹽酸,氫氧化鋁將會(huì)和鹽酸反應(yīng),沉淀逐漸溶解,生成沉淀和沉淀溶解消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:3,C錯(cuò)誤;D、假設(shè)NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為1mol.則溶液含有NH4+1mol,Al3+1mol,SO42-2mol,開(kāi)始滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入3molOH-,即加入了1.5molBa(OH)2,加入的Ba2+為1.5mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過(guò)程小;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
選項(xiàng) | 酸 | 堿 | 鹽 | 非電解質(zhì) |
A | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | BaSO4 |
B | HCl | C2H5OH | NaCl | CO2 |
C | HNO3 | Ba(OH)2 | BaCO3 | CH4 |
D | CH3COOH | KOH | Na2S | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶于水時(shí),下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用的是
A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。
Ⅰ、已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)溶液“漸漸變黑”,說(shuō)明濃硫酸具有 性。
(2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和 ,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色。
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)
現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是 ,裝置連接順序?yàn)?/span> 。
b.能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 。
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。
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