Question

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的量濃度  常見金屬的性質(zhì)A3  C1  C2 

【答案解析】（1）1：2：3    （2）6：3：2     （3）6：3：2     （4）3：2

  解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，氯離子的物質(zhì)的量之比是1：2：3，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。

（2）向等體積、等濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質(zhì)的量濃度相等時三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，問消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，就是求轉(zhuǎn)移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（4）反應分別為2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的理解以及金屬的性質(zhì)，理解氧化還原反應規(guī)律、順利書寫方程式是關鍵。