【題目】I.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____________, 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)
II.含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。回答下列問題:
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________,配體是_________,配位數(shù)是_________。
(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請在圖中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____
(3) Ge,As,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。
(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。
【答案】[Cu(H2O)4]2+ 降低溶劑的極性,減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH- 配位鍵(或共價健) 三角錐形 Fe3+ CN— 6 As>Se>Ge 分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多,所以的酸性強.或分子中As價態(tài)更高,導(dǎo)致中的O的電子向As偏移,氧氫鍵的極性變大,在水分子作用下,越容易電離出H+,故酸性更強
【解析】
I.由信息可知,溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-,再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體為Cu(NH3)4SO4H2O。
II.(1)根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析,含有空軌道的金屬陽離子為中心離子,有孤對電子的原子或離子為配體,配位數(shù)就是配體的個數(shù);
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,N原子價電子對數(shù)為3、4,所以雜化方式為sp2、sp3;N、O提供孤電子對;
(3)同周期,從左到右,第一電離能增大,As的價電子排布式為:4s24p3,p軌道半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能最大,據(jù)此判斷第一電離能大。
(4)分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價態(tài)更高,導(dǎo)致中的O的電子向As偏移,據(jù)此判斷酸性強弱。
I.(1)溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+,故答案為:[Cu(NH3)4]2+;
(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性,減小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度,故答案為:降低溶劑的極性,減小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度;
(3)藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-,
故答案為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(4)Cu(NH3)4SO4H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道,N原子提供電子對,為配位鍵(或共價健);配體分子為氨,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:配位鍵(或共價健);三角錐形。
II.(1)根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析,含有空軌道的金屬陽離子為中心離子,所以中心離子為Fe3+、有孤對電子的原子或離子為配體,所以配體為CN、配位數(shù)就是配體的個數(shù),所以配位數(shù)為6,故答案為:Fe3+;CN;6;
(2)①價電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù),根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,N原子的價電子對數(shù)為:3、4,其雜化方式為sp2、sp3,故答案為:sp2;sp3;
②N、O提供孤電子對,所以,故答案為:;
(3)同周期,從左到右,第一電離能增大,As的價電子排布式為:4s24p3,p軌道半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能最大,則第一電離能為:As>Se>Ge,故答案為:As>Se>Ge;
(4)分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多,所以的酸性強或分子中As價態(tài)更高,導(dǎo)致中的O的電子向As偏移,氧氫鍵的極性變大,在水分子作用下,越容易電離出H+,故酸性更強,故答案為:分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多,所以的酸性強.或分子中As價態(tài)更高,導(dǎo)致中的O的電子向As偏移,氧氫鍵的極性變大,在水分子作用下,越容易電離出H+,故酸性更強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程簡圖:
(1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。
(2)圖中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)洗滌石英砂的目的是______,過濾Ⅰ所得殘渣為______(寫化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0
C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱:鉨()、鏌()、()、()。已知第113號元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識,下列預(yù)測或說法合理的是( )
A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.的非金屬性比I的弱
D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干
B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ____________________。
(2)B的官能團是_______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________。
(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅; G 是一種油狀、有香味的物質(zhì),實驗室用 D 和 E 通過反應(yīng)⑥制取 G, 裝置如圖所示。
i.甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________;反應(yīng)類型是_________。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。
iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng) ,充分反應(yīng)后,如果實際產(chǎn)率為60%,實際得到G 的質(zhì)量是__________ g。(已知:實際產(chǎn)率= 實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物,在催化劑、加熱條件下與O2 反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是 ________。
a.與乙酸互為同系物
b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
c.能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2
d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。
(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。
(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。
(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理,其理由是_______。
(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。
(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________。
a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率
b.②→③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂
c.③→④過程,N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是
A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵
D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com