Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素�！疽阎�完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是（ ）

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．步驟②加入6mol/L鹽酸，發(fā)生金屬難溶物與鹽酸的反應，其主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物，A項正確；B.步驟④在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，溶質的主要成分為：CaCl2，B項錯誤；C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，生成草酸鈣白色沉淀，離子反應方程式為Ca2++C2O42-═CaC2O4↓，C項正確；D.步驟⑧得到紅色溶液，檢驗鐵離子，則A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，D項正確；答案選B。