高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K=
c(CO2)
c(CO)
,已知1100℃時(shí)K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
;平衡常數(shù)K值
 
 (選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1、c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
 (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)
 
 v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體、純液體不需要表示出;該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;
(2)計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的大。
解答: 解:(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO (g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=
[CO2]
[CO]
;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小,故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大,其平衡常數(shù)增大,
故答案為:增大;增大;
(2)此時(shí)濃度商Qc=
0.025
0.1
=0.25,小于平衡常數(shù)0.263,故反應(yīng)不是平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),
故答案為:否;大于;Qc=
0.025
0.1
=0.25<0.263,因?yàn)闇囟炔蛔,K不變,為增大K平衡應(yīng)向正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆).
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與濃度熵的比較、化學(xué)平衡影響因素等,難度中等,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組溶液,不用試劑無(wú)法鑒別的是(  )
A、NaOH和明礬
B、氨水和AgNO3
C、NaAlO2和HCl
D、Na2SO4和BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、乙炔的最簡(jiǎn)式:CH≡CH
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2COOH
C、CO2的電子式:
D、乙酸乙酯的分子式:C4H8O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是( 。
A、100 mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))
B、Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、常溫下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液pH<7
D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是( 。
A、加熱揮發(fā)HCl
B、加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加NaOH固體
D、加CaCO3 固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在CoCl2溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O?[Co(H2O)6]2++4Cl-△H<0(由藍(lán)色變粉紅色)下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、升高溫度,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色
B、將CoCl2固體溶于大量水中得到粉紅色溶液
C、若用 CoCl2固體作空氣濕度指示劑,則濕度增大時(shí),顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色
D、將CoCl2溶于濃鹽酸,可得到藍(lán)色溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某抗酸藥含有碳酸氫鈉、碳酸鈣和氫氧化鋁,其中碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.碳酸鈣為35%,氫氧化鋁占20%,其它不與酸反應(yīng)的物質(zhì)共占5%,現(xiàn)有這種抗酸藥20mg,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)分別寫出各成份與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,若與足量的鹽酸反應(yīng),理論上以收集到CO2多少mol?
(2)與20mg的抗酸藥反應(yīng),需0.01mol/L的鹽酸多少ml?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某地有一池塘,生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚、蝦.后來(lái),由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質(zhì)惡化,各種水生生物先后死亡.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說(shuō)明了
 

(2)造成這種變化的原因是
 

(3)經(jīng)檢測(cè),污水中含有0.012mol/L的游離溴,可用亞硫酸鈉除去污水中的溴,請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式:
 

(4)處理5L這種污水,需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液
 
升才能將溴全部除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物A的分子式為C3H6O3,它具有如下性質(zhì):
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②自身可發(fā)生酯化反應(yīng)  ③所有的官能團(tuán)均連在同一個(gè)碳原子上.請(qǐng)回答:
(1)A中的官能團(tuán)(填名稱)有
 
,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)與A具有相同的最簡(jiǎn)式,且式量最小的有機(jī)物B,其名稱為:
 

(3)A的一種同分異構(gòu)體D,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),但可催化加氫后生成丙三醇,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

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