Question

若在一個(gè)密閉絕熱容器W中，同時(shí)進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：
Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H₁＞0
Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂（x為正整數(shù)）
已知：反應(yīng)Ⅰ中各物質(zhì)與反應(yīng)Ⅱ中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示
①x═

 

，容器W內(nèi)溫度保持不變時(shí)，v_正（B）：v_逆（C）═

 

②初始溫度相同時(shí)，在一與容器W完全相同的容器H中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，其平衡常數(shù)為K₁，容器W中反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁

 

（填“＜”“＞”或“=”）K₂，若向容器W中再充入N，則A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”“減少”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
②依據(jù)分析判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，W容器中反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，絕熱容器中，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，溫度降低反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；若向容器W中再充入N，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：①在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，圖象變化可知溫度相同，壓強(qiáng)越大，M轉(zhuǎn)化率越小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x+1＜3，x＜2，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)為整數(shù)1，容器W內(nèi)溫度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，得到v_正（B）：v_逆（C）═2：3，
故答案為：1，2：3；
②依據(jù)分析判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，W容器中反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，絕熱容器中，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，溫度降低反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，K₁＜K₂；若向容器W中再充入N，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：＜；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷方法，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意W為絕熱容器，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．