Question

如圖a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

				a
		b	c
d	e
			f

• A、b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e＞b＞c
• B、六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
• C、c的氫化物比f的氫化物的沸點(diǎn)低
• D、f元素的氫化物不是強(qiáng)電解質(zhì)

Answer 1

分析：圖為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物；
D．HBr溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答：解：圖為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑e＞b＞c，故A正確；
B．稀有氣體He最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，HBr分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故HF沸點(diǎn)高于HBr，故C錯(cuò)誤；
D．HBr溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，注意理解元素周期律，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．