8．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，可 能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為（　�。�
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

分析 1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，可以計(jì)算硼原子和鎂元自得個(gè)數(shù)之比，即可確定硼化鎂的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，故屬于一個(gè)Mg原子的B原子為$\frac{1}{3}$；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故用于一個(gè)B原子的Mg原子為$\frac{1}{6}$．由此可知Mg：B=$\frac{1}{6}$：$\frac{1}{3}$=1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，
故答案為：MgB2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)化學(xué)式的確定，題目難度不大，注意把握題目中的信息，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和閱讀信息的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能證明乙醇分子中存在羥基的事實(shí)是（　�。�
A．乙醇燃燒有CO2和H2OB．乙醇能夠和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
B．電解質(zhì)溶液中不能混入水，必須與空氣隔絕
C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中第三周期所含元素的種數(shù)為（　　）
A．2B．8C．18D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，則 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，則計(jì)算x=1.4和m：n=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）設(shè)$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（4）E裝置的作用是C（填編號(hào)）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某有機(jī)化合物A，它是某烷烴的二氯取代物，在同溫同壓下，A的密度是氫氣的49.5倍，經(jīng)測(cè)定A中同種原子的化學(xué)環(huán)境都一樣．
已知：RCH2CH2X+H2O$→_{△}^{堿}$RCH2CH2OH+HX
A（在KOH水溶液中）$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{+B}$E（六元環(huán)）
按要求回答下面問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH2Cl，它不（或難） 溶于水；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH，它屬于有機(jī)化合物中的醇類，與它同類別的最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；
（3）D+B→E的反應(yīng)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

已知D為黃綠色氣體，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C固體加熱：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖 （E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

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