【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋁為______極,KNO3鹽橋中的_______離子進入a燒杯中,銀器的電極反應式為_________________________

(2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理,陽極的電極反應式是_________,總反應的化學方程式是________。

【答案】 NO3- Ag2S+2e==2Ag+S2- Al-3e==Al3+ 3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3

【解析】(1)鋁是活潑的金屬,為負極,原電池中陰離子向負極移動,所以KNO3鹽橋中的NO3離子進入a燒杯中,銀器是正極,發(fā)生得到電子的還原反應,電極反應式為Ag2S+2e=2Ag+S2。(2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理,鋁是陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應,因此陽極的電極反應式是Al-3e=Al3+,陰極硫化銀得到電子轉化為銀,硫離子和鋁離子水解相互促進,因此總反應的化學方程式是3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下不跟單質(zhì)硅起反應的物質(zhì)是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸溶液 C. 氫氟酸 D. 氟氣

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【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

①醋酸 Ka=1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6

(1)25 ℃時,0.1 mol/L的上述四種酸溶液,pH由小到大的順序是__________(用序號表示)。

(2)25 ℃時,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______(lg1.8=0.26)。已知:弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍,其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍(用代數(shù)式表示)。

(3)Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數(shù)表達式是__________,室溫下,向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時,溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下:

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應為加聚反應

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應,理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結構簡式為:

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【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是( )

A. 堿式碳酸銅 B. 碳酸銅 C. 氫氧化銅 D. 氧化銅

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【題目】當物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl的個數(shù)相等時,這三種溶液的體積比應是( 。

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的C2H4NH3相比較,下列結論錯誤的是

A. 它們的分子個數(shù)比為1728

B. 它們的原子個數(shù)比為1728

C. 它們的氫原子個數(shù)比為1721

D. 它們在相同狀況下的體積比1721

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度,進行如下操作:

步驟I:用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)固體配成250mL標準溶液。

步驟Ⅱ:移取25.00mL標準溶液于250mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復操作2次。

(1)操作I中,所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________________。

(2)滴定結果記錄如下:

滴定次數(shù)

標準溶液的體積/mL

待測溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.20

①滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式是(有機物寫結構簡式)____________________

②待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

(3)根據(jù)步驟Ⅱ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH待測溶液進行滴定,則測得NaOH溶液的濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_______________。

④滴定終點時溶液的顏色如何變化?____________________

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【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1

B. 甲苯能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應

C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同(不含立體異構)

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