將5 mL 1×10-5 mol·L-1的AgNO3溶液和15 mL 4×10-5 mol·L-1的K2CrO4溶液混合時,有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成?(已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12)

解析:混合后溶液總體積為15+5=20 (mL)

所以混合溶液中Ag+的濃度分別為:

c(Ag+)=1×10-5×=2.5×10-6 mol·L-1

c()=4×10-5×=3×10-5 mol·L-1

所以離子積Qc=c2(Ag+)·c()=(2.5×10-6)2×3×10-5=1.9×10-16

已知Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12,

因為Qc<Ksp,所以無Ag2CrO4沉淀生成。

答:無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下:
原理:液態(tài)奶
輔助試劑
加熱
(NH42SO4溶液
NaOH溶液
吹出
NH3
H3BO3
吸收
(NH42B4O7
步驟:
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱充分反應;
②將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中;
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);
④取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.1000mol?L-1鹽酸標準液滴定;
⑤重復測定數(shù)次,再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作.
數(shù)據(jù)記錄如下:
 實驗編號  樣品和輔助試劑  消耗鹽酸體積/mL
 1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸   33.45
 2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸    25.50
 3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸    33.55
 4  10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸   33.50
 5 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸    1.50
回答下列問題:
(1)滴定時(NH42B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應的離子方程式為
B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3

(2)步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
(填儀器名稱),長導管的作用是
防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險,防止冷卻時發(fā)生倒吸,起到安全管的作用
防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險,防止冷卻時發(fā)生倒吸,起到安全管的作用

(3)不做空白對照實驗對實驗結(jié)果有何影響
偏高
偏高
(填“無影響”,或“偏高”,或“偏低”).
(4)計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應代人計算的鹽酸體積是
32.00
32.00
mL,該液態(tài)奶的含氮量
4.480
4.480
mg?mL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?資陽二模)常溫下,下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:推斷題

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。已知 化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè) 原料。
(1)A的化學式為____。
(2)寫出一個由D轉(zhuǎn)化成B的化學方程式:_____________。
(3)室溫下,將5 mL 0.10 mol·L-1E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反應后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7,理由是________(用離子方程式表 示)。
②將反應后的溶液露置于空氣中足夠長的時間,其pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 ______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

 

 

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式_______________________________;

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_____________________________;

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式_______________________________________;

(4)將5 mL 0.10 mol?L-1的E溶液與10 mL 0.10 mol?L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式_________________________________________________;

②反應后溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_______;

③加熱反應后的溶液,其pH_______(填 “增大”、“不變”或“減小”),理由是_______。

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