【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究,回答下列問題.
(1)若用裝置①制取NH3 , 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3 , 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 , 分液漏斗中裝的試劑是 , 收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號).證明氨氣已收集滿的操作是檢驗裝置②的氣密性的方法是
(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗,測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

試劑組合/NH3體積(mL)

6.0gCa(OH)2(s,過量)

6.0NaOH(s,過量)

6.0g CaO(s,過量)

5.4g NH4Cl(s)

①/1344

②/1568

③/1792

5.4(NH42SO4(s)

④1364

⑤1559

⑥/1753

從表中數(shù)據(jù)分析,實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的其原因是

【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;③⑦;氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)
(2)CaO或(NaOH或堿石灰);濃氨水(或濃NH4Cl溶液);⑥;用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍則證明已收集滿;在橡膠管處接上導(dǎo)氣管,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)氣管末端插入水槽中,用熱毛巾捂著燒瓶(或用酒精燈微熱),導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出,移開熱毛巾(或停止加熱)一段時間,導(dǎo)氣管末端有一段水柱(或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞,從分液漏斗的上端注入一定量的水,打開分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入,說明裝置氣密性良好)
(3)⑥;因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多,所以用CaO和(NH42SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高
【解析】解:(1)該裝置適用于加熱固體制取氣體,所以可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;要測定氨氣的體積,可以采用排液體的方法測量,所以應(yīng)選擇③⑦,且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā),所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;③⑦;氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā);(2)濃氨水易揮發(fā),濃氨水滴入到生石灰,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,能夠促進氨水的揮發(fā),可以用來制備氨氣,氨氣密度小于空氣,應(yīng)選擇向下排氣法收集,所以應(yīng)選擇⑥,氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍,據(jù)此可以檢驗氨氣是否收集滿;檢驗②氣密性方法:在橡膠管處接上導(dǎo)氣管,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)氣管末端插入水槽中,用熱毛巾捂著燒瓶(或用酒精燈微熱),導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出,移開熱毛巾(或停止加熱)一段時間,導(dǎo)氣管末端有一段水柱(或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞,從分液漏斗的上端注入一定量的水,打開分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入,說明裝置氣密性良好);所以答案是:CaO或(NaOH或堿石灰);濃氨水(或濃NH4Cl溶液);⑥;用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍則證明已收集滿;在橡膠管處接上導(dǎo)氣管,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)氣管末端插入水槽中,用熱毛巾捂著燒瓶(或用酒精燈微熱),導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出,移開熱毛巾(或停止加熱)一段時間,導(dǎo)氣管末端有一段水柱(或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞,從分液漏斗的上端注入一定量的水,打開分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入,說明裝置氣密性良好);(3)依據(jù)氮元素守恒計算生成氨氣物質(zhì)的量,5.4g NH4Cl(s)物質(zhì)的量= =0.1mol,5.4g (NH42SO4(s)物質(zhì)的量= =0.04mol,結(jié)合產(chǎn)率= ×100%計算分析:①Ca(OH)2 NH4Cl反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=60%;②NaOH NH4Cl(s)反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=70%;③CaO NH4Cl反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=80%;④Ca(OH)2(NH42SO4 , 反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=76%;⑤NaOH(NH42SO4 , 反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=87%;⑥CaONH42SO4 , 反應(yīng)實驗室制氨氣的產(chǎn)率= ×100%=97.8%;所以生成氨氣的產(chǎn)率最高的是⑥,原因是因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多,所以用CaO和(NH42SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高;所以答案是:⑥;因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多,所以用CaO和(NH42SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高.

練習(xí)冊系列答案
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B. 反應(yīng)進行到1 s時,vA)=vD

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有機物E可經(jīng)下述路線合成:

E與鈉反應(yīng)放出氫氣,但通常不能被催化氧化生成醛或酮;E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上,而G卻不可.回答下列問題:
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溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是(
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.該反應(yīng)的△H<0
C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.容器內(nèi)氣體密度恒定時,不能標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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A. 質(zhì)量為44g B. 含有4mol O C. 分子數(shù)為6.02×1023 D. 共有3mol原子

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【題目】(2015·上海)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可使用的試劑是( )
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D.

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