【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是( )
+(2n-1)HI
A. 合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面
D. 和苯乙烯互為同系物
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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學(xué)式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)寫出下列元素的元素符號:①___,②___;
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是___,最不活潑的元素是___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是___,堿性最強的是___,呈兩性的氫氧化物是___。
(4)寫出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。
(5)C在周期表中的位置:第___周期___族,它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。
(6)在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___,判斷的實驗依據(jù)是___。
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【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
實驗發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,該反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量,則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。
(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度 變化的原因是___________________;
②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(寫出具體數(shù)值)
(4)室溫時,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是___點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 25℃、101kPa 時,22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA
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【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖。
已知:a.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
b.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題:
(1)吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是__。裝置B的作用是__。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S,__和Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題:
①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型,寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。
②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。
③在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。
④一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應(yīng)Ⅰ,下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25:3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)(填“ >”“<”或“=”)。
②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________________(任寫兩種)。
③一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g) |
c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零) | ||
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,乙容器中 c 的取值范圍為_______。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題:
(1)電源中X電極為直流電源的________極。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)B中開始電解一段時間后,溶液的pH如何變化_______(填:變大、變小或不變),若要使溶液恢復(fù)原狀,可向溶液中加入適量的__________。
(4)寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極___________________.
②B中的陽極______________________.
(5)通電5min時,B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)電解前后溶液體積無變化)__________。
(6)若電解中的直流電源為甲烷燃料電池(KOH為電解質(zhì)),則電池的負極反應(yīng)式為________。
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