1．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．Cl：ClD．

分析 A、HCl是通過共用電子對形成的共價化合物，沒有陰陽離子．
B、KCl是離子化合物，由K+和Cl-構(gòu)成．
C、氯原子周圍的孤對電子寫漏掉了．
D、與C同理，氮原子與氫原子除共用電子對外，還有一對孤對電子沒寫出．

解答 解：A．HCl是通過共用電子對形成的共價化合物，是H與Cl間有一對共用電子對，寫成，故A錯誤；
B．氯化鉀是離子化合物，鉀離子的電子式為K+，氯離子的電子式為，所以氯化鉀的電子式為，故B正確；
C、Cl2是通過共用電子對形成的單質(zhì)，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫成，故C錯誤；
D．NH3中N周圍達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏寫了一對，寫成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電子式的書寫，易錯．注意判斷微粒間是通過得失電子，還是通過共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的；不要漏掉一些沒有產(chǎn)加共用的電子對．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，只有一種是金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大小：Q＞Y＞X
B．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低：Y＞Z
C．Q的最高價氧化物可與X的氫化物直接反應
D．X與Y既可存在于同一共價化合物中，也可存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②（選填序號）；
①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的二氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵     c．配位鍵    d．金屬鍵     e．氫鍵      f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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6．有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，此反應屬于取代反應．
（2）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烷、苯．
（3）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烯．
（4）不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是甲苯．
（5）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其分子式為C8H8．
（6）寫出相對分子質(zhì)量為72的烴的分子式C5H12．

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13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe3+
B向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色原溶液中一定只含K+
D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱煮沸未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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10．2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR'．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復分解反應”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（考慮順反異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5 種D．6種

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11．陰離子Xn-1含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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