下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
B.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
C.少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O |
D.碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
取少量無機(jī)鹽溶液試樣,對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn),下列判斷正確的是
A.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定含CO32- |
B.加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則試樣中一定含F(xiàn)e2+ |
C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸酸化,沉淀不溶解,則試樣中一定含SO42- |
D.在酒精燈火焰上灼燒,火焰為黃色,則試樣中一定含鈉元素,一定不含鉀元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是
A.CO2、NH3、HCl | B.H2SO4、HNO3、BaCl2 |
C.H2SO4、H2O、Cu | D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是
A.Al3+,K+,CO2-3,SO2-3 B.Na+,Ba2+,Cl-,NO-3
B.Na+,Cl-,Ca2+,MnO-4 D.K+,H+,SO2-4,Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是( )
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì) |
B.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì) |
C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì) |
D.BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O |
B.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸鋇與醋酸反應(yīng):BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
D.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Na+、Al3+、OH-、Cl- | D.NH4+、H+、OH-、NO3- |
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