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3．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是（　�。�
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

分析 A．雙氧水將碘離子氧化成碘單質；
B．碳在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；
C．氫氧化鈉過量，反應生成亞硫酸鈉；
D．反應生成硫酸鈣和二氧化碳．

解答 解：A．H2O2具有強氧化性，能夠將I-氧化成碘單質，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正確；
B．將煤氣化為可燃性氣體，反應的化學方程式為：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），故B正確；
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，反應生成亞硫酸鈉和水，正確的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故C錯誤；
D．燃煤中加入石灰石脫硫，反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握化學方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下向一個體積為2L固定容積的密閉容器中充入一定量的N2O4，進行如下化學反應：N2O4（g）?2NO2（g），請回答下列問題：
（1）下列說法能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．0.5molN2O4分解的同時有1molNO2生成
D．混合氣體的顏色不變
（2）每隔一段時間對該密閉容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）020406080100
n（N2O4） （mol）2.80a2.00cd1.60
n（NO2） （mol）00.96b2.082.402.40
①b的值為0.16；
②達到化學平衡狀態(tài)時，N2O4的平衡轉化率為42.9%（或42.86%）；
③20s～40s內用N2O4表示該反應的平均反應速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、醫(yī)療、生產密切相關．下列物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．膽礬--FeSO4•7H2OB．鋇餐--BaCO3
C．明礬--KAl（SO4）2D．生石膏--CaSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體具有介穩(wěn)性是因為膠體帶有電荷
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe（OH）3膠體
C．膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是因為膠體具有丁達爾效應
D．膠體化學的應用很廣，是制備納米材料的有效方法之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分散系中．分散質粒+直徑最小的是（　�。�
A．KC1 溶液B．Fe （OH）3膠體C．牛奶D．石灰乳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、H+、HCO3-、SO42-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴和溴水反應的產物為2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴同分異構體為（　　）
A．1-丁烯B．1-丁炔C．2-丁炔D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液c（H+）先變大后變小
B．溶液導電能力逐漸增強
C．氫硫酸完全反應生成1.6g硫
D．反應的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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