【題目】有濃度為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a molL﹣1 , b molL﹣1 , c molL﹣1 , 其大小順序?yàn)?/span>
(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3 , 其大小關(guān)系為

【答案】
(1)a= b>c
(2)n1 =n2=n3
(3)V1=2V2=V3
(4)v2>v1>v3 
【解析】(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍= b>c,所以答案為:a= b>c;(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2=n3 , 所以答案為:n1 =n2=n3; (3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1=2V2=V3
所以答案為:V1=2V2=V3;(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L,鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2>v1>v3 , 所以答案為:v2>v1>v3
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入適當(dāng)氧化劑的是(
A.PCl3→PCl5
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42
D.CO2→CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖.下列判斷正確的是(
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
D.開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實(shí)驗(yàn),探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

(1)請(qǐng)分析:
Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):假設(shè)1:只有Na2SO3 假設(shè)2:只有Na2SO4假設(shè)3:
若按假設(shè)2進(jìn)行,反應(yīng)方程式為
(2)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):得出結(jié)論:假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(3)若假設(shè)2成立,反應(yīng)前后C管增加6.4g,請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中,Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(
A.Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱:HCO3+OH+ CO32+H2O
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),改變下列條件,不能使ν 增大的是

A. 升高溫度B. 恒容充He

C. 縮小容器體積D. 恒容時(shí)充入更多的H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑:O2->Na+>Mg2+

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH>CH3COO>Cl

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度.(填“>”、“=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> . (用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+
2C(SO42)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”).

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