【題目】我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器,如圖是反應的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體,能將氫氣解離成氫原子

B.EG能發(fā)生聚合反應生成高分子

C.1molDMO完全轉化為EG時消耗2molH2

D.催化過程中斷裂的化學鍵有 H—HC—O、CO

【答案】AC

【解析】

ACu納米顆粒是單質,能將氫氣解離成氫原子,不是膠體,A選項錯誤;

B.由微觀過程示意圖可知,EG是乙二醇,分子中含有2個醇羥基,因此能發(fā)生縮聚反應形成高分子化合物,B選項正確;

CDMO為草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)DMOH2反應產(chǎn)生CH3OHCH3OOCCH2OH、H2O,1 mol DMO反應需要3mol H2,若完全轉化為EG時消耗6mol H2,C選項錯誤;

DCH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應可知催化過程中斷裂的化學健有H—H、C—O、COD選項正確;

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知合成二甘醇的原理為:+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH,下列敘述正確的是( )

A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構體

D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.

(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________;

③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計實驗方案如下,正確的實驗順序為_____________(填序號)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應; b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌

若m/n=______________(保留小數(shù)點后一位),即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性:

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行實驗驗證,完成表格內容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質,設計了如下裝置,

實驗步驟:

先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;

加熱A試管

將銅絲向上抽動離開液面。

1A試管中發(fā)生反應的化學方程式是______。

2B試管中的現(xiàn)象是______

3試管C無明顯現(xiàn)象,某小組取一部分反應后的溶液,分別滴加以下試劑,請你預測能否生成沉淀,若生成沉淀,寫出生成沉淀的化學式。

加入試劑

能否生成沉淀

沉淀的化學式

氯水

_____________

__________

氨水

__________

___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容時,在體積為0.5L的密閉容器中,進行NO2N2O4之間發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。

(1)曲線________(填“X”“Y”)表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。

(2)若升高溫度,則υ(正)________(填加快減慢,下同),υ(逆)________。

(3)t1=10s,則用υ(NO2)=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為H1、H2、H3,則H1、H2、H3的大小關系為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑

B.c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點溶液中各微粒濃度關系為2c(H)+c(CH3COOH) =c(CH3COO)+2c(OH)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量,后者多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -34

C. b點可能存在關系:c(Cl) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH)

D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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