Question

6．
（1）畫出b元素的原子結構示意圖，并寫出元素b的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱排序：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（填寫物質化學式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）將e、f的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是：HClO₄ （填寫物質化學式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）電子式：，寫出f元素單質與該氫化物反應的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl．
（1）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）元素c的氧化物為Al₂O₃，元素a的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）為H₂O，氯氣與水反應生成HCl與HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl．
（1）Mg原子核外電子數為12，原子結構示意圖為，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，化學反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）元素c的氧化物為Al₂O₃，元素a的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由于非金屬性Cl＞S，故最高價含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）一個分子共有三個原子的d元素氫化物為H₂O，電子式為，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題以元素周期表為載體，考查學生對元素周期表的掌握、元素周期律、常用化學用語等，關鍵是熟練掌握短周期元素在周期表中位置，有利于基礎知識的鞏固．