【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求:
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。
(3)x的值為___________。
【答案】0.75mol/L 0.05mol/(L·min) 3
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)的比,由D的濃度為0.5 mol/L,可計算出變化的A的濃度,結(jié)合反應(yīng)開始時A的濃度,可得5min時A的濃度;
(2)根據(jù)D的濃度計算反應(yīng)的B的濃度,結(jié)合反應(yīng)速率υ=計算υ(B);
(3)根據(jù)C的反應(yīng)速率計算c(C),根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可計算出x的值。
(1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,經(jīng)5min,產(chǎn)生D的濃度為0.5 mol/L,由于物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知:△c(A):△c(D)=3:2,所以△c(A)=△c(D)=×0.5 mol/L=0.75mol/L;反應(yīng)開始時A的濃度c(A)=3mol÷2L=1.5mol,所以5 min后A的濃度為1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L;
(2)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,經(jīng)5min,產(chǎn)生D的濃度為0.5 mol/L,由于物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知:△c(B):△c(D)=1:2,所以△c(B)= c(D)=×0.5 mol/L=0.25mol/L,則υ(B)===0.05 mol/(L·min);
(3)C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min),反應(yīng)時間為5min,產(chǎn)生C的濃度為0.15 mol/(L·min)×5min=0.75mol/L,D的濃度變化為0.5 mol/L,△c(C):△c(D)=0.75mol/L:0.5mol/L=3:2,由于物質(zhì)反應(yīng)時物質(zhì)的量濃度改變的比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的比,所以x:2=3:2,故x=3。
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【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),該反應(yīng)達到平衡時生成2.4 mol R,并測得Q濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是
A.x值為2
B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度為 0.6 mol/L
D.N的轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)P點表示的含義是__。
(2)t1℃時,將35gA物質(zhì)加入到50g水中,形成___(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B中混有少量的A,提純B的方法是__。
(4)將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最多的是___。
(5)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是___。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中不正確的是
A.電流流向為 MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na++4e-=2Na2 CO3+C
C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)
D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e-時,兩極的質(zhì)量差為 11.2 g
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。
B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。
D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分為五等分,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)至不再產(chǎn)生CO2,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. ()molL-1
B. (2b-a)molL-1
C. (5b-)molL-1
D. (10b-5a)molL-1
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【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{色溶液。該實驗過程體系的pH和電導(dǎo)率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Cu2+):a點=b點
B.bc段生成淺藍色沉淀的反應(yīng)為
C.d點時:
D.導(dǎo)電能力:
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()
A | B | C | D |
升高溫度,正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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