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下列化學方程式不正確的是（　　）
A、實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、鐵絲與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
D、酒精燃燒：C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
B．鐵的還原性強于銅，能夠與硫酸銅反應置換銅；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．酒精完全燃燒生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正確；
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正確；
C．用稀鹽酸除鐵銹，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C錯誤；
D．酒精燃燒，化學方程式為：C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，為高考的頻考點，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意原子個數(shù)守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
 

鐵與硫酸銅溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Zn與100ml 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、反應中共轉移1.5mol 電子
B、反應中共消耗鋅48.75克
C、氣體A為H2和SO2的混合氣
D、氣體A中H2與SO2的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L硫酸溶液的含義是（　�。�
A、1L水中含有1molH2SO4
B、溶液中含有1molH2SO4
C、將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A、-859 kJ?mol-1
B、+1403 kJ?mol-1
C、-1718 kJ?mol-1
D、-2806kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念是對化學現(xiàn)象與事實的總結和概括．下列說法中正確的是（　�。�
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質和非電解質構成所有的物質
C、相同體積的兩溶液，物質的量濃度大的溶液含有溶質的質量就越大
D、單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，摩爾質量與1mol物質的質量數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、燒堿、鹽酸、食鹽
B、純堿、火堿、硫酸
C、硫酸、熟石灰、純堿
D、鹽酸、純堿、碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反應②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反應③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應3A（g）+B（g）═xC（g），達平衡C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w，則x值是（　　）
A、1或3B、2或4
C、2或3D、1或4

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