【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200 mL 6 mol ·L1 NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法不正確的是(  )

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

【答案】C

【解析】

試題所得沉淀是、,,鐵鋁的物質(zhì)的量是0.3mol。設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol, ;該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g,故A錯誤;合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.1+0.3="0.4" mol H2,故B錯誤;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,故C錯誤;當加入200 mL 6 mol·L1NaOH溶液時沉淀量最多,此時溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒,,所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO40.2L× 6 mol·L1÷2=0.6mol,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代中藥學(xué)著作新修本草》中關(guān)于青礬的描述為:本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色。明末學(xué)者方以智所著《物理小識》中說:青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,栽術(shù)不茂。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. 青礬廠氣可能是COCO2

C. 青礬可能是NH4AlSO42·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏,防止還原變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),失電子能力最強的原子是______,得電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________;

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________

(3)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________;

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4LH2O含有NAH2O分子

B.常溫常壓下,22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA

C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子數(shù)大于3NA

D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性,所以電工操作時,可以把銅線和鋁線擰在一起

汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物,主要是汽油燃燒不充分造成的

從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

④“遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

明礬可以用于凈水,主要是由于Al3+水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

.為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法:

方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

1)以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。

2)學(xué)生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因____。

3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進行實驗也得出正確的結(jié)論,簡述學(xué)生丙用的是什么方法?_____________________________。

.學(xué)生丁設(shè)計了下圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知B是一種正鹽,是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。

1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A__________________,B____________________

2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是一種強還原劑,用NaClONH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標準狀況)NH3。

工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強氧化性,但堿性條件下幾乎無氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。

H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________

實驗中加熱煮沸的目的是___________。

計算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫出計算過程。___________

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