【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內的現(xiàn)象是____,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_____
(2)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱,其優(yōu)點是________________。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質,工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物,混合物成分及沸點如下表所示:
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時,采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。
【答案】滴液漏斗(或恒壓分液漏斗) 有黃綠色氣體生成 2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 水浴 受熱均勻,易于控制溫度 132.2℃
【解析】
a中KMnO4與b中濃鹽酸制備氯氣,c中濃硫酸干燥氯氣,與儀器d中與苯、FeCl3粉末固體制備氯苯,
(1) 根據(jù)儀器b構造及功能知其名稱是滴液漏斗(或恒壓分液漏斗);高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體氯氣;
(2) 儀器d中的反應進行過程中,保持溫度在40~60℃,為了受熱均勻,便于控制溫度,選擇水浴加熱;
(3)由圖表可以知道,氯苯的沸點為132.2℃,故收集132.2℃作用的餾分。
(1) 儀器b名稱是滴液漏斗(或恒壓分液漏斗);儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸,混合生成氯氣,離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,氯氣為黃綠色氣體,故可觀察到儀器a內有黃綠色氣體生成;
因此,本題正確答案是:滴液漏斗(或恒壓分液漏斗);有黃綠色氣體生成;2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2) 儀器d中的反應進行過程中,保持溫度在40~60℃,為了受熱均勻,便于控制溫度,選擇水浴加熱;
因此,本題正確答案是:水浴;受熱均勻,易于控制溫度;
(3)由圖表可以知道,氯苯的沸點為132.2℃,故收集132.2℃作用的餾分,
因此,本題正確答案是:132.2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關。回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是______________。
(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構型是__________。
(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質量的水中(水為足量),結果得到同質量分數(shù)的溶液,由此判斷a與b的關系為
A.a=bB.a<bC.a>bD.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】桶烯結構簡式如圖所示,有關說法不正確的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程(反應緩慢不發(fā)生爆炸),其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)儀器F的名稱______________;A中反應的離子反應方程式___________________。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體③______________________。
(3)為了除多余的氯氣,D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末,你認為能否換成堿石灰______(填“能”或“不能”)。
(4)E裝置的作用________。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法:_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca
C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知和可以相互轉化 ,F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C. 圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示濃度隨時間的變化
D. 若要達到與d相同的狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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