Question

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

 

Answer 1

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）過濾（3分） 引流（3分）

【解析】

試題分析：（1）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，沉淀A為SiO2；濾液A中含有過量的鹽酸、生成的氯化鐵和氯化鋁，加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以沉淀B是氫氧化鐵。

（2）濾液A中的鹽酸、氯化鐵均與鐵反應(yīng)，離子方程式分別是Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3 Fe2+；

（3）固液分離需要過濾，其中玻璃棒的主要是引流。

考點(diǎn)：考查鐵、鋁、硅的化合物的性質(zhì)以及過濾操作