【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

【答案】C

【解析】

A. ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mL ClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；

B. Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C. 48.0g FeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；

D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ； 由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。 沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構和性質(zhì)也相似。下列對與反應產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號）。

a．不能與反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應

（4）能發(fā)生較烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式 ______________，因此，配制溶液應注意_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現(xiàn)象或是否反應，則這種有機物可能是（ ）

試劑

鈉

溴的四氯化碳溶液

新制懸濁液

乙酸

現(xiàn)象或是否反應

放出氣體

褪色

逐漸溶解

不反應

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過量A的目的是___________________________；

②加入過量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進行生產(chǎn)，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A.丙與戊的原子序數(shù)相差18

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而直接排放會對環(huán)境造成危害。

I.已知：重晶石高溫緞燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

已知：

則： _____________；

的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如上圖：

反應速率表示為_________________；

時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________________________；

時，平衡常數(shù)_____________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

溶液吸收的離子方程式為____________

常溫下，當吸收至時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______填序號

水電離出

(3)電化學處理法

如下圖所示，Ⅰ電極的反應式為___________________；

當電路中轉(zhuǎn)移時較濃尚未排出，交換膜左側(cè)溶液中增加_______mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點為-134℃、沸點為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無關的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，② _____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產(chǎn)生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。

（5）設計一個實驗證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應符合“原子經(jīng)濟性”要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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