A. | X與Y處于同一周期 | B. | 原子序數(shù):a<b | ||
C. | a-b=m+n | D. | 離子半徑:Xn+>Ym- |
分析 由aXn+和bYm-的電子層結(jié)構(gòu)相同知,這兩種離子的核外電子數(shù)相等,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù),所以得:a-n=b+m,即a-b=n+m,可知a在b的下一周期,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,以此解答該題.
解答 解:由aXn+和bYm-的電子層結(jié)構(gòu)相同知,這兩種離子的核外電子數(shù)相等,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù),所以得:a-n=b+m,即a-b=n+m,
A.a(chǎn)-b=n+m,可知a在b的下一周期,故A錯誤;
B.a(chǎn)-b=n+m,則原子序數(shù):a>b,故B錯誤;
C.由分析可知a-b=n+m,故C正確;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)X>Y,所以離子半徑Y(jié)m->Xn+,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查電子層結(jié)構(gòu)相同離子的比較,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,涉及離子半徑比較、元素位置比較,知道陰陽離子核外電子數(shù)的計算方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此種堆積為面心立方最密堆積 | |
B. | 該種堆積方式稱為銅型 | |
C. | 該種堆積方式可用符號…ABCABC…表示 | |
D. | 該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
熔點(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸點(℃) | 1 465 | 1 412 | 1 600 | 57.6 |
A. | 僅① | B. | 僅② | C. | ①②④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | B. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||
C. | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 |
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