【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA

B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA

C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

【答案】C

【解析】

A．11g基態(tài)硼原子的物質(zhì)的量n===1mol，硼的核外電子排布式為1s22s22p1，一個硼原子含有1個未成對電子，1mol基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為NA，故A錯誤；

B．氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，一個氟原子最高的能級2p上電子數(shù)為5個電子，1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為5NA，故B錯誤；

C．100mL1molL-l亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為n=cV=1molL-l×0.1L=0.1mol，SO32-在溶液中存在水解SO32-+H2OH SO3-+OH-， H SO3-+H2OH2 SO3+OH-，亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；

D．根據(jù)電子守恒，陰極析出的是銅，64gCu的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移了2mol，Cu-2e-=Cu2+，所以陽極失去了2 mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)方程式中的x＝2

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。

(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成

苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B

高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有乙烯

C

分液漏斗液體流下，錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體

快速制備和收集一定量的氨氣

D

試管中依次出現(xiàn)白色，黃色沉淀

說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當橫坐標為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知I.25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是__。

（2）“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。

（3）濾渣2成分為__。通過列式計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因為___。

（5）濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式__。

（6）V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請用化學(xué)方程式表示該催化過程：__、__。

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