Question

18．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 4.6g Na與100mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8N_A
• C． 常溫下1L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H⁺的數(shù)目為0.01N_A
• D． 9g¹³CO₂與 N₂¹⁷O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6N_A

Answer 1

分析 A．鈉為活潑的+1價(jià)金屬，在溶液中完全反應(yīng)；
B.1mol甲烷和1mol乙烯完全燃燒都生成2mol水，1mol水含有2molO-H鍵；
C．硫酸溶液中，氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離，水的電離收到抑制；
D.1個(gè)¹³CO₂與含有23個(gè)中子，22個(gè)電子，1個(gè) N₂¹⁷O含有23個(gè)中子，22個(gè)電子．

解答 解：A.4.6g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.2mol，鈉為活潑金屬，能夠與水反應(yīng)，所以0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8N_A，故B正確；
C．硫酸溶液中，氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離，氫氧根全部來(lái)自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10^-12N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)¹³CO₂與含有23個(gè)中子，22個(gè)電子，1個(gè) N₂¹⁷O含有23個(gè)中子，22個(gè)電子，所以9g¹³CO₂與 N₂¹⁷O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．