Question

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A                                     B                             

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結晶、        、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是               。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                            。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是                       （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：                           。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：                                            濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                                    。

6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：                      （注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

Answer 1

【答案】1）Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH₄Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6）。

【解析】此題考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH₄Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6）假設加熱前純堿的質量為m₁，加熱后的質量為m₂，則加熱損失的質量為：m₁-m₂，則純堿中碳酸氫鈉的質量為：84（m₁-m₂）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：。

技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約型入手進行解答。對化學實驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理的合理性。