Question

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＞0
• B、一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
• C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
• D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：據(jù)K的表達(dá)式可知反應(yīng)方程式，據(jù)升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小，可知，平衡向逆方向移動(dòng)，逆方向吸熱，正反應(yīng)放熱；反應(yīng)前后氣體體積不變，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A、升高溫度c（NO）減小，說明平衡向逆方向移動(dòng)，逆方向吸熱，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但NO₂的濃度增大，故氣體顏色加深，故B正確；
C、該反應(yīng)為NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平衡前后一直保持不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式以及溫度變化對(duì)其影響考查了平衡移動(dòng)、平均摩爾質(zhì)量、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．