在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A(g)?2B(g)+C(g),若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1,需要反應(yīng)的時間是


  1. A.
    等于18s
  2. B.
    等于12s
  3. C.
    大于18s
  4. D.
    小于18s
C

反應(yīng)物濃度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1的平均速率為(0.1mol·L1—0.06mol·L1)/20s=0.002mol·L1s1;若反應(yīng)速率不變,反應(yīng)物濃度由0.06 mol·L1降到0.024 mol·L1需要反應(yīng)的時間:

(0.06mol·L1—0.024mol·L1)/0.002mol·L1s1=18s ;但是隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故大于18s 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng).一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺

有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進行
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol1。
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時,下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡的是     。
a.v(N2O4)=2 v(NO2)              
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
(2)t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4,半分鐘后達到平衡,測得容器中含n(NO2)=0.06 mol,則v(NO2) =       ,t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)       原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是       。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)  ΔH=+52.70 kJ·mol1

(1)在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時,下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡的是      。

a.v(N2O4)=2 v(NO2)              

b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 

(2)t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4,半分鐘后達到平衡,測得容器中含n(NO2)=0.06 mol,則v(NO2) =        ,t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=       。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡        移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)        原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是        

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mo1-1
①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng).一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是:______.
Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是______
起始濃度
c(H2)/mo1/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/moI/L  0.010 0.010 0.020
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mo1-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1mo1CO2和3mo1H2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是______
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A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1mo1CO2和3mo1H2
②在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4mo1;其他條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1______T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:______
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:______.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省徐州市高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mo1-1
①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng).一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是:______.
Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是______
起始濃度
c(H2)/mo1/L 0.0100.0200.020
c(CO2)/moI/L 0.0100.0100.020
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1mo1CO2和3mo1H2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是______
A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1mo1CO2和3mo1H2
②在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4mo1;其他條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1______T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:______
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:______.

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