（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，則反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH=         。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式為                          。
②CO和H2分別燃燒生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是       。
（6分）每空2分。
（1）—74.8kJ?mol—1  
（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=
②

試題分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ?mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ?mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ?mo1—1，根據(jù)蓋斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ?mol—1；（2）根據(jù)蓋斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，則H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；設CO和H2分別為xmol、ymol，則CO放出熱量為—ΔH3×xmol/2，H2放出熱量為—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，則x/y=ΔH1/ΔH3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　。 
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號
T(℃)
n(N2)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
　 
　 
10
ⅲ
480
　 
10
 
A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）                                的焓變。
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖。

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝       ；
升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是           。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是：                                  （寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）    △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式                           。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為         、          。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                （填字母）。
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是       。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為               ，陰極的電極反應式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為
A．(2a－426)kJ/molB．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/molD．(426＋a)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為     。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T1 < T2 <T3
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，試寫出由
CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是
A．氫氟酸的電離過程是吸熱的
B．當V＝20時，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為
A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)            ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2        則下列說法正確的是(   )
A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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