Question

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。

電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對(duì)裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

Answer 1

【答案】（1）原電池 Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2↑

（2）O2 電解池 Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 降低 CuO

【解析】

試題分析：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該裝置屬于原電池，鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，使a極析出銅，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu+2e-=Cu2+，b是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，該溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度變大，溶液的pH值降低，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)，陰極上析出銅，陽(yáng)極上析出氧氣，要使溶液能恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)應(yīng)該加入氧化銅。