【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀鹽酸 | 鋅粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】由兩種原子組成的純凈物( )
A. 一定是化合物 B. 可能是化合物,也可能是單質(zhì)
C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
(1)請將下列步驟補充完整并回答下列問題:①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) , 讀出量筒中水的體積為V mL.
(2)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法: .
(3)本實驗中應(yīng)選用(填序號)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm= .
(5)速率不等的原因是 , 銅絲不與酸接觸的原因是 .
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【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注.中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注.
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則其在周期表中的位置是 .
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是 . ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 .
(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3 , 提取的工藝流程簡圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價,堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②過程Ⅲ的系列操作包括 .
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ,
過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因 .
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【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時,pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.
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【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素,在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表所示(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反應(yīng)速率最大的時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_______________min,該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。
(2) 反應(yīng)速率最小的時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_____________min,原因是_______________________________________________。
(3)如果反應(yīng)過于劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是________(填序母)。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,
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【題目】如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量
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