【題目】有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲催化加氫還原成有機(jī)物乙,1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L,據(jù)此推斷乙一定不是

AHOCH2CH2OH B、HOCH2CHOHCH3

CCH3CH2CH2OH D、CH3CHOHCH2CH2OH

【答案】C

【解析】

試題分析:有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲催化加氫還原成有機(jī)物乙,1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L,其中氫氣是22.4L÷22.4L/mol=1mol。氫氣2個(gè)羥基得到1分子氫氣,這說(shuō)明乙分子中含有2個(gè)羥基,則乙一定不是CH3CH2CH2OH,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個(gè)電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol Ab molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):Ag+2Bg2Cg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C。下列說(shuō)法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b-

C. 當(dāng)vA=vB)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是NaAlO2、OH、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)中(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是

A. 降低溫度,平衡正向移動(dòng) B. 使用催化劑,中(C)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:

己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在____(填離子符號(hào)),欲檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,反應(yīng)停止后除去溶液中過(guò)量的H2O2的簡(jiǎn)便方法是_____________。

(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg(冶煉過(guò)程中銅損失忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng):Br+Cl2=Cl+Br2

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH+H+=H2O

D.鈉與水反應(yīng):Na++2H2O=Na++2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應(yīng): Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2

D. KSCN 溶液變紅色Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

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