化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題:
(1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究:

則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                      kJ·mol-1。
(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變?chǔ)  _______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動(dòng)力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為                         。
   
(4)關(guān)于電離平衡的研究:
人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
試回答:
正常人體血液中,HCO3-的水解程度       電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解        (填選項(xiàng));
A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中,c(H2CO3)       c(HCO3) (填“<”、“>”、“=”)

(1)-a+2b-4c(2分)
(2)① < (2分)       ②c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)(2分)        ③32% (3分)
(3)Al+4OH―3e=AlO2-+2H2O(2分) CO(NH2)2+8OH-6e=CO32-+N2↑+6H2O (2分)
(4)①大于(1分);    ②B(1分)           ③<(1分)

解析試題分析:(1) 運(yùn)用蓋斯定律,可得要求化學(xué)反應(yīng)的?H=?H1-2?H2+4?H3
(2)①隨著溫度升高,平衡常數(shù)K逐漸減少,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),?H<0。
②c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大。
③B點(diǎn)氨碳比為4.0,設(shè)氨的物質(zhì)的量為4n,CO2的物質(zhì)的量為n,則轉(zhuǎn)化的CO2為0.64n,根據(jù)化學(xué)方程式可得轉(zhuǎn)化的氨為1.28n,則氨的轉(zhuǎn)化率為:1.28n÷4n×100%=32%
(3)Al在OH?存在條件下失去3e?, 生成AlO2-,根據(jù)圖(3)可以看出陽極產(chǎn)生N2,CO(NH2)2中的C轉(zhuǎn)化為CO32?,H與OH?轉(zhuǎn)化為H2O,配平可得電極方程式。
(4)正常人體血液pH保持在7.35~7.45,所以HCO3?的水解程度大于電離程度,HCO3?能調(diào)節(jié)pH,起到緩沖作用,所以選B NaHCO3溶液,因?yàn)榈葷舛鹊腍2CO3的電離程度大于HCO3?的水解程度,血液的pH為7.00,則H2CO3的程度小于H CO3?的程度。
考點(diǎn): 本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電極方程式的書寫和電解質(zhì)溶液的電離和水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月。已知該電池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的電極是________極,電池在放電過程中溶液的pH將_______ (填“上升”、“下降”或“不變”)。
(3)若在常溫、常壓下,1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.68 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二甲醚是—種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的
化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=             ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
________________(填字母代號(hào))。
a.高溫b.加入催化劑c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。
此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol?L)
0.44
0.6
0.6
①比時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。_______(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)l0min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=__________;該時(shí)
間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g)        ΔH=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g) ===2CO(g)+2H2(g)       ΔH=+247.4 kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為               。
(2)硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。

已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。
該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為      
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為               。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為      。
②充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為      。
(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)以甲醇、空氣,氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極,可構(gòu)成燃料電池;已知該燃料電池的總反應(yīng)式是:2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí),正極區(qū)溶液的PH__________ (填“增大”, “減小” 或“不變”)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。
(3) 用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉,粗銅應(yīng)連接電源的________極,該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1)一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料,在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為        ,鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        
②該鋰電池是一種二次電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為            ,充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為        。
(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO42櫟準(zhǔn)溶液20ml.則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點(diǎn),讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o
(3)已知:

則TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=       KJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是        (填編號(hào));屬于烯烴的是          (填編號(hào));
(2)上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是:       。(填編號(hào))
II.課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。

           kJ;②         kJ;③          kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,N2的轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大,則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3(填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”)。若容器容積恒為1 L,起始狀態(tài)n(H2)="3" mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    ΔH=-483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣,假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng),生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣,則該過程中所放出的熱量為     kJ。
(3)在裝置②中,NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖所示):

溫度較低時(shí)生成   為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的可能原因是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________;

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

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