【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問(wèn)題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)B在50~60℃時(shí),能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_______________,化學(xué)方程式為___________________。
(4)C與D反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)的化學(xué)方程式為: _______________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。
(5)B與液溴及鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________, 生成有機(jī)物的名稱是________。
【答案】 CH2=CH2+Br2→ ②③ 硝化反應(yīng) +HNO3 +H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) +Br2+HBr 溴苯
【解析】由表格中的信息可知,A為CH2=CH2,A與水加成生成C,C為CH3CH2OH,由B的球棍模型可知,B為苯,由D的球棍模型可知D為CH3COOH,C與D酯化反應(yīng)生成酯為CH3COOCH2CH3,
(1)A是乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→ ;(2)B是苯具有的性質(zhì)是苯在常溫下為無(wú)色透明液體.密度(15℃)0.885克/厘米3,沸點(diǎn)80.10℃,熔點(diǎn)5.53℃,易揮發(fā),有強(qiáng)烈芳香,有毒,難溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。①無(wú)色芳香味液體,故錯(cuò)誤;②有毒,正確;③不溶于水,正確;④密度比水小,錯(cuò)誤;⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色均不反應(yīng),錯(cuò)誤;⑥一定條件下與氫氣反應(yīng),錯(cuò)誤;故選②③;(3)苯在50~60℃時(shí),能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是硝化反應(yīng),化學(xué)方程式為+HNO3 +H2O ;(4) 乙醇與乙酸反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)乙酸乙酯,乙醇提供-H,乙酸提供―OH,化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)。(5)苯與液溴及鐵反應(yīng),苯環(huán)上的氫被溴原子取代,化學(xué)方程式為: +Br2+HBr, 生成有機(jī)物的名稱是溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________,堿性最的___________________(填化學(xué)式)。(每空1分)
(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH﹣=H2O來(lái)表示的是( )
A.硫酸和氫氧化鈉溶液 B.硫酸和氫氧化鋇溶液
C.鹽酸和氫氧化銅 D.稀硝酸和氨水混合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體,A是烯烴R與足量O2的混合氣體;B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃,A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L,B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過(guò)計(jì)算,寫(xiě)出:
(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C>B>A
D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C>D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是___________。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿幽苣苄纬煞肿觾?nèi)氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
(1)用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式:_________。
(2)已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:_______________。(用含x的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖:
D.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與日常生活緊密相關(guān).下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.甲醛可作食品防腐劑
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑
D.生石灰可作食品干燥劑
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