10.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲.
(1)酸雨的pH小于5.6,下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是C
A.N2         B.CO        C.SO2        D.氟氯代烷
(2)下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是D
A.推廣使用無(wú)鉛汽油        B.提倡使用太陽(yáng)能
C.推廣使用無(wú)磷洗衣粉      D.提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē)
(3)塑料屬于B
A.無(wú)機(jī)非金屬材料   B.有機(jī)合成材料    C.復(fù)合材料   D.合金
(4)垃圾是放錯(cuò)了位置的資源,關(guān)于垃圾的處理正確的是C
A.果皮果核只能焚燒處理           B.舊塑料制品不必回收利用
C.鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用           D.廢舊衣服應(yīng)該用堆肥法處理.

分析 (1)化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物,這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì),當(dāng)雨水的PH<5.6時(shí),形成酸雨;
(2)有利于環(huán)境保護(hù)就是對(duì)環(huán)境無(wú)污染,不能污染空氣,不能污染水體,不能造成白色污染等方面;
(3)可以根據(jù)材料的分類(lèi)及物質(zhì)的組成進(jìn)行分析,塑料,合成纖維,合成橡膠都是三大有機(jī)合成材料;
(4)垃圾的回收利用有保護(hù)環(huán)境的同時(shí)也節(jié)約了資源,根據(jù)不同的種類(lèi)可以對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)回收.

解答 解:(1)因化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w,
故答案為:C;
(2)含磷洗衣粉能使水體富營(yíng)養(yǎng)化造成赤潮、水華現(xiàn)象發(fā)生;含鉛汽油能污染空氣;提倡使用太陽(yáng)能,可以減少化石燃料的使用,減少污染物的產(chǎn)生;提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē),會(huì)消耗更多的燃料,產(chǎn)生污染物,
故答案為:D;
(3)塑料是有機(jī)合成材料,
故答案為:B;
(4)A.果皮果核最好填埋堆肥,不要焚燒焚燒處理,否則會(huì)造成污染,故A錯(cuò)誤;
B.塑料制品可回收利用,故B錯(cuò)誤;
C.鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬,應(yīng)回收利用,故C正確;
D.舊衣服不易降解、腐爛,故不應(yīng)該用堆肥法處理,故D錯(cuò)誤.
故答案為:C.

點(diǎn)評(píng) 近幾年來(lái)環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn),保護(hù)環(huán)境,已刻不容緩.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.高溫下,5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2的水溶液中,極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D.室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)萌芤褐械腍+數(shù)目大于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖,請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目:
(1)甲池是原電池裝置,乙池是電解池裝置.
(2)在甲池中:通入C2H4的電極反應(yīng)是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O.
(3)在乙池中:A(Fe)電極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag.
(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示,電池的總反應(yīng)為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Zn作正極B.電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C.OH-向Zn極移動(dòng)D.正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn).雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后,通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng),你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是(用離子方程式表示)2H2SO3+O2=4H++2SO42-
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水
(3)該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過(guò)足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g.計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)2.24%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C.積極開(kāi)發(fā)風(fēng)力、太陽(yáng)能發(fā)電,改善能源結(jié)構(gòu)
D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H<0.
(3)一定溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);2min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L.
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.v(O2=2v(SO3               B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變    D.氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?min).
③該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol.(結(jié)果保留兩位小數(shù))
④達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO3的生成量,以下措施一定可行的是B
A.升高溫度      B.縮小容器體積     C.分離出SO3     D.改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2,化學(xué)平衡向右移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”),再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大.(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)與c(I-)的比值為6.35×103.(結(jié)果保留兩位小數(shù))[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).依據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH-)-c(H+
C.25℃時(shí),0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí),溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3
D.向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)•c(O{H}^{-})}$ 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程.不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.T1>T2
B.a=4.0×10-5
C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí),溶液中Cl-的濃度不變
D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案