【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:
已知:a.
b. RCHO
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____;F 的化學名稱為_____。
(2)②的反應(yīng)類型是_____;A→B 的化學方程式為_____。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____;H 中所含官能團的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。
【答案】氯氣、光照 辛醛 取代反應(yīng) +O2+2H2O 羥基 13
【解析】
甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛,則E為HCHO,CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給信息知G,G為,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解得到A,A為,A氧化生成B,B為,B進一步氧化生成C,C為,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為。據(jù)此分析解答。
(1)反應(yīng)①是甲苯轉(zhuǎn)化為,所需試劑、條件分別是:氯氣、光照;F[CH3(CH2)6CHO]的名稱為辛醛,故答案為:氯氣、光照;辛醛;
(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生的酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);A→B為苯甲醇的催化氧化,反應(yīng)的化學方程式為:,故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);;
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;H為,所含官能團為羥基,故答案為:;羥基;
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C()大14,W比C多1個CH2原子團,W滿足下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,②屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還含有醛基,因此滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有:含有2個側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO,有鄰位、間位、對位3種;含有3個側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CHO,而OH、-CH3有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的-CHO分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的W共有3+4+4+2=13種;其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的W的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:13;;
(5)用甲苯和乙醛為原料制備。苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標物,合成路線流程圖為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。
(1)尿素中所含元素的電負性最大的是________,尿素分子間的氫鍵可表示為_____。
(2)尿素可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。
①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學鍵____________(填序號)。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵
③NO3-中N原子雜化后的價電子排布圖為_______,NO3-的空間構(gòu)型為________。
II.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物
(3)Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖的頂點和面心,Mg2+處于圖八個小立方體的體心。
①Mg2NiH4中H的化合價為______。
②Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。
③若晶體的密度為dg·cm-3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)進行分類時,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是( )
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下,則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
反應(yīng)物 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)化學平衡常數(shù)表達式為K=___________________。
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強增大
(3)已知在常溫常壓下:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1,則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某化學小組擬用該裝置制取純凈的O2。
(1)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。
(2)若C是一種黑色粉末,則B是_________,C的作用是________________。
(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________,其作用是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Cl-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1 )判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量
B. 處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率
C. B點時,v逆>v正
D. CO2的體積分數(shù)不變時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
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