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8．CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl2（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O．
藍色                     黃色
現欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍色，請寫出兩種可采用的方法加入硝酸銀溶液、加水稀釋．

分析 使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，能夠使化學平衡向逆反應方向移動的措施都是可以的．

解答 解：使溶液由黃色變成綠色或藍色，應使平衡向左移動，能夠使化學平衡向逆反應方向移動的措施即可．
根據化學平衡移動原理，可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應來減少氯離子的濃度，使得平衡左移；
根據化學平衡移動原理，加入水稀釋，平衡向著離子數目增加的方向進行，即向著逆反應方向進行．
故答案為：加入硝酸銀溶液；加水稀釋．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，側重對基礎知識的考查，注意化學平衡移動原理的應用和掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）
A．a電極為該電池負極
B．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
C．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b電極上得電子，電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應．
（1）銅與硝酸的反應中，硝酸表現出的性質是酸性、強氧化性．
（2）銅與硝酸反應可以制備硝酸銅．有同學認為這種方法不好，他設計了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2，此方法的優(yōu)點是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，則反應過程中電子轉移的物質的量為0.1mol；若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3-的物質的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則參加反應的硝酸的物質的量是1mol，產生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質，轉化關系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結構示意圖為；
②當n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時，丙的化學式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的化合物DF是常用的調味品．試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A氫、B碳、C氧．
（2）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子結構示意圖：．
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是甲烷．
（5）C、D按原子個數比1：1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫在空氣中燃燒生成氣體A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C．在C里加Na2S產生氣體D．把D通入B溶液得淺黃色沉淀E．按A、B、C、D、E順序排列的是（　�。�
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下有下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷�、�3.01×1023個氯化氫分子　③13.6g硫化氫
④0.2mol NH3．
A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②
C．質量：④＜①＜③＜②D．氫原子數：②＜④＜③＜①

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