鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說(shuō)法正確的是

A．X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量

B．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小

C．氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)

D．物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)

A．mol·L－1                       B．mol·L－1

C．mol·L－1                    D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

   A．N2的電子式：             B．CH4的比例模型：

   C．中子數(shù)為45的溴原子：45 35Br       D．對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對(duì)淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。

工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解NaOH溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。

(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是　  ▲  　。

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是　  ▲  　。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　  ▲  　，　  ▲  　。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有　  ▲  　、　  ▲  　。

(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1(注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是       ▲      ；

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是       ▲      ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

由圖1可知，800 min時(shí)，pH＝11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�

　

A．

將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　

B．

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　

C．

過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

　

D．

檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，反應(yīng)原理為_(kāi)___________________(用離子方程式表示)。   

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