如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa-1 D．0.082 MPa-1

練習冊系列答案
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3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3

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對于反應aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質(zhì)量比為

A、7a:10d B、10a:7d C、10b:7e D、7e:11b

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在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率，可采取的措施是

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式： 。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應的離子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。

（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

① 。

② 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2

③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1下列說法正確的是

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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下列電離方程式中正確的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

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