Question

在密閉容器中，有反應(yīng)：A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)

（1）下列敘述能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.3v（B）_生成=2v（D）_生成

B.各物質(zhì)的濃度保持不變

C.容器的壓強(qiáng)保持不變

D.C的質(zhì)量保持不變

E.A、B、C、D的濃度之比為1∶3∶2∶2

（2）若起始充入1 mol A、3 mol B，建立平衡后A的濃度為w mol·L^-1，保持相同的溫度和體積，若起始充入0.5 mol A、1.5 mol B, ___________mol C, ___________ mol D。達(dá)到平衡時A的濃度仍為w mol·L^-1。

（3）若維持溫度不變，在容積可變的密閉容器中，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下建立平衡后，D物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）

壓強(qiáng)/Pa	4×105	6×105	1×106	2×106
D/mol·L-1	0.08	0.12	0.20	0.45

壓強(qiáng)從1×10⁶Pa增大到2×10⁶Pa時，平衡___________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。在2×10⁶Pa下，向該體系中充入1 mol A、3 mol B，建立平衡時C的物質(zhì)的量為a mol，若相同條件下，再充入3 mol A和9 mol B，建立平衡時C的物質(zhì)的量為____________mol。

Answer 1

(1)BD

(2)1  1

(3)正向  4a

解析：(1)由“A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)”得v(B)_消耗∶v(D)_生成=3∶2，結(jié)合所得3v(B)_生成=2v(D)_生成得不出同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的結(jié)論，則一定沒達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，排除A。C、E中事實不是該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)才特有的，不能說明一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，排除C、E。選B、D。(2)兩組起始物料應(yīng)能恰好相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

                A(g)+  3B(g)2C(g)+2D(g)

起(mol)：   1         3                 0         0

變(mol)：   0.5    1.5                 1         1

終(mol)：   0.5    1.5                 1         1

顯然，C應(yīng)為1 mol，D應(yīng)為1 mol。

(3)壓強(qiáng)從1×10⁶ Pa增大到2×10⁶ Pa，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，容器容積減小到原來的。D的平衡濃度從0.2 mol·L^-1增大到0.45 mol·L^-1，增大到原來的2.25倍。可見，D濃度的增大并非單純體積減小為原來的導(dǎo)致的，另一因素是平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動。再充入3 mol A和9 mol B后，A和B都變?yōu)樵瓉淼?倍，恒溫恒壓下建立的平衡與原平衡相同，C的物質(zhì)的量為原來的4倍，即4a mol。