已知反應(yīng)：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑
B

試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4可以判斷，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以看出溫度相同，平衡時(shí)HBr濃度相同，說(shuō)明起始時(shí)HBr濃度相同，則C2＝1.0 mol/L，B正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可以看出溫度相同，實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)HBr的濃度比實(shí)驗(yàn)1大，說(shuō)明起始時(shí)實(shí)驗(yàn)3的HBr濃度大于實(shí)驗(yàn)1的HBr濃度，所以實(shí)驗(yàn)3的速率大于實(shí)驗(yàn)1的速率，C錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于典型的控制變量研究物質(zhì)的性質(zhì)題，在高考中很熱點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t4時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是   
A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強(qiáng)大
C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案