【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)

A. 正反應是一個體積減小的反應，a＝2

B. 速率隨時間的變化關系可用上圖表示

C. 達平衡時B的轉化率為40%

D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

【答案】C

【解析】

對于反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據(jù)三段式計算化學反應中物質的轉化率。

在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則可以確定反應前后體積不變，因此a=1，設B的轉化率為x，則

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

初始量（mol） 2 3 0 0

變化量（mol） 3x 3x 3x 3x

平衡量（mol） 2-3x 3-3x 3x 3x

由于反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉化率是(3×0.4)/3×100%=40%。

A、正反應是一個體積不變的反應，a=1，A錯誤；

B、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；

C、達平衡時B的轉化率為40%，C正確；

D、因為反應的熱效應不知，所以無法確定，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質量為137，且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題：

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質B的結構簡式 ________。

(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關于H物質，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A．所有碳原子可能處于同一平面

B．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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【題目】下列屬于強電解質的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。

(4)預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大

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【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質的的量為__________mol 。

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【題目】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)

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【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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