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【題目】將氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為，下列說法中正確的是

A.反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B.4s內用物質B表示的反應速率為

C.達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低，平衡常數增大

D.達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

【答案】B

【解析】

A、反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為 2：1：2時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B、C的濃度為，則C的反應速率，同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以B的反應速率是，選項B正確；

C、該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，導致A的轉化率增大，平衡常數不變，選項C錯誤；

D、該反應是一個正反應是放熱的反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以C的濃度將減小，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，實驗時關閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水擠入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線圖2。下列說法正確的是 (　　)

A.干燥氨氣通�？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶內可以看到紅色噴泉

C.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替D.由圖2可知C點時噴泉最劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經毒理學研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHS03溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是____：冷凝管中冷卻水從____（填“a”，或“b”）口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質除H20外還有____（填化學式）。

(4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。

(5)為測定產品的純度，準確稱取2.Og樣品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應后（己知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，產品的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常利用周期表中同族元素的相似性與遞變性研究元素的原子結構和性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_____特征譜線來鑒定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號回答)，氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其分子空間構型為_____。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結構如圖所示，則該結構中S原子的雜化軌道類型為_____。

(3)鹵族元素的氫化物中，H﹣F鍵的鍵能＞H﹣Cl鍵的鍵能＞H﹣Br鍵的鍵能，原因是_____。

(4)鐵、鈷、鎳同處在元素周期表中_____族，它們的陽離子易形成各種配合物，已知：磁矩u＝，n為中心原子或離子的單電子數，實驗測得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，則其中心粒子的化合價為_____，其價電子排布圖為_____。

(5)已知：銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數用NA表示，則銅晶體密度的計算式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列問題：

(1)CO2的電子式為_____。

(2)上述反應產物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低溫室效應B．減少SO2的排放C．避免光化學煙霧D．保護臭氧層

(3)設計實驗證明上述固體產物中含有三價鐵：取少量固體于試管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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